Смесь органических веществ-изомеров состава С4Н8О2 массой 0,044 кг обработали гидрокарбонатом натрия, при этом получили углекислый газ и 0,022 кг натриевой соли органической кислоты. остаток обработали водным раствором щёлочи при нагревании и отогнали образовавшийся при этом этиловый спирт. установите строение веществ в исходной смеси и вычислите массу полученного этилового спирта, если 20% его улетучивается при получении

Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2AlCl3

2Al(3+) 3SO4(2-)  + 3Ba(2+) 6Cl(-)=3BaSO4+2Al(3+) + 6Cl(-)

3Ba(2+) +3SO4(2-)=3BaSO4

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2О+SO2     

                                                                        
2Na(+)+SO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2О+SO2          

                            
2H(+)+SO3(2-)=H2О+SO2

NaOH + HCl = H2O + NaCl

 Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = H2O + Na(+) + Cl(-)

 H(+) + OH(-) = H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) --> Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O

 Cu(OH)2 + 2H(+)-->Cu(2+) + 2H2O

Если нажми кнопку

1) 4,48 л 2) 8,1 грамм

Объяснение:

1) Запишем уравнение реакции:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

По таблице Менделеева найдем молярную массу магния

Mr(Mg)=24 г/моль

Вычислим количество вещества магния:

n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=4,8/24=0,2 моль

По уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра

2) Запишем уравнение реакции:

4Al+3O2=2Al2O3

Вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия

Mr(Al)=27 г/моль

Mr(Al2O3)=2*27+3*16=102 г/моль

Вычислим количество вещества оксида алюминия:

n(Al2O3)=m(Al2O3)/Mr(Al2O3)=30,6/102=0,3 моль

Из уравнения реакции:

Из 4 моль алюминия получается 2 моль Al2O3

Из Х моль алюминия получается 0,3 моль Al2O3

Отсюда Х=4*0,3/2=0,6 моль Al

Вычислим массу необходимого алюминия:

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=0,3*27=8,1 грамм