решить химию, 9 класс, вроде легко не шарю в ней

• Я не понимаю смысла писать все сокращённые ионные уравнения, потому что некоторые попросту невозможны (всё сокращается). Напишу лучше те, которые нужны.
I. 1) 2Ca + O₂ = 2CaO
   2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
   3) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + H₂O
        3Ca²⁺ + 2OH⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + H₂O (Даже здесь не                          получается сократить, оставлю так)
II. 1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
    2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
        2P⁺⁵ + 5O²⁻ + 3H₂O = 6H⁺ + 2PO₄³⁻ (Ничего не сокращается,                                оставлю так)
    3) 2H₃PO₄ + 3Ca = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂
        6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺
        2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂↓ (Слава Богу, что здесь все обошлось)

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.