Яка сполука може вступати в реакцію полімеризації, а яка - в реакцію поліконденсації: а). тетрафлуороетен б). аміноетанова кислота ?​

2-метилпентен-2
CH3-C=CH-CH2-CH3
        I
       CH3
Изомеры:
CH3-CH=CH-CH2-CH3
              I
              CH3            3-метилпентен-2
CH3-CH=CH2-CH-CH3
                    I
                    CH3     4-метилпентен-2
СH2=C-CH2-CH2-CH3
         I
        CH3                    2-метилпентен-1
CH3-CH2-CH=CH-CH3
        I
       CH3                    2-метилпентен-2
гомологи
CH3-C=CH-CH2-СH2-CH3
        I
       CH3                2-метилгексен-2
CH3-C=CH-CH3
        I
       CH3               2-метилбутен-2

2. С3H6+6O2->3CO2+6H2O
3. nCH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3->(-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-)n
4. C4H8+8O2->4CO2+8H2O
5. СH3-CH=CH-CH2-CH3+HBr->CH3-CH2-CHBr-CH2-CH3  3-бромпентан

Дано:
m(смеси солей)=31.28г
m(р-ра HNO₃)=15.48г
ω(HNO₃)=48.84%=0.4884
Найти:
Me(NO₃)ₓ - ?
Me(NO₃)ₐ - ?
Решение:
И так ,начнем с того,что можем определить одну из солей находящейся в нашей смеси.Вы спросите как?А ответ прост: нам сказано,что образовались остатки оксида азота (I) и кислорода(кислород в нашем случае не так важен как оксид).Если смотреть на разложение нитратов ,то ни в одном из случаев не образуется оксида азота(I),следовательно,можно предположить что перед нами исключение ,соль нитрата аммония( NH₄NO₃):
NH₄NO₃-[t]-->N₂O+2H₂O
Так что первая соль найдена - Me(NO₃)ₓ это  NH₄NO₃.
Напишем реакцию получения азотной кислоты:
4NO₂+O₂+2H₂O--->4HNO₃
M(HNO₃)=63г/моль
m(HNO₃)=m(р-ра)*ω=15.48*0.4884=7.56г
n(HNO₃)=m/M=7.56/63=0.12моль
n(H₂O)=n(HNO₃)/2=0.06моль 
m(H₂O)=n(H₂O)*M(H₂O)=0,06*18=1.08г -  вода которая пошла на образование HNO₃
Теперь находим массу нитрата аммония в смеси,через воду:
m(H₂O)=m₁(H₂O)+m₂(H₂O) , где:
m₁(H₂O) - вода пошедшая на образование HNO₃ 
m₂(H₂O) - вода оставшаяся в избытке
m₂(H₂O)=15.48-15.48*0.4884=7.92г
m(H₂O)=m₁(H₂O)+m₂(H₂O)=1.08+7.92=9г
n(H₂O)=m/M=9/18=0.5моль
n(NH₄NO₃)=n(H₂O)/2=0.25моль
M(NH₄NO₃)=80г/моль
m(NH₄NO₃)=n*M=0.25*80=20г
Находим массу второй соли:
m[Me(NO₃)ₐ]=31.28-20=11.28г
Теперь рассмотрим варианты,когда а=1,2,3-(основные валентности металлов).
1) Когда а=1.
Схема разложения выглядит так:
2MeNO₃-[t]-->2MeNO₂+O₂
Если внимательно почитать условие,то сказано что "получили остатки оксида азота(I) и кислорода" , т.е. кислорода было больше чем нужно для образования азотной кислоты(он находится в избытке),поэтому мы не можем вести расчеты по нему и откидываем вариант при а=1.
 2) Когда а=2:
Cхема разложения выглядит так:
2Me(NO₃)₂-[t]-->2MeO+4NO₂+O₂
Из реакции по образованию азотной кислоты(см. выше) , находим химическое количество оксида азота(IV):
n(NO₂)=n(HNO₃)=0.12моль
n(NO₂ по обр. к-ты) = n(NO₂ из разл. соли) =0.12моль
Получаем:
n[Me(NO₃)₂]=n(NO₂)/2=0.06моль
Находим молярную массу соли и молярную массу металла:
M[Me(NO₃)₂]=m/n=11.28/0.06=188г/моль
M(Me)=188-2*(14+48)=64г/моль 
Металл с молярной массой 64г/моль соответствует меди(Сu) => искомая соль , нитрат меди(II) - Cu(NO₃)₂
Если у вас есть желание ,вы можете проверить и с трехвалентным металлом(на всякий случай,мало ли  в другой задаче получится),но я уже проверил и могу сказать,что в этой задаче этого не стоит делать.
ответ: в составе смеси были соли NH₄NO₃(массой 20г) и Cu(NO₃)₂ [массой 11.28г].