1. Массовая доля кислорода в воздухе составляет:

20%
21%
25%
Другое:

2.Относительная молекулярная масса кислорода равна

16
32
18
Другое:

3. В лаборатории кислород можно получить:

разложением гидроген пероксида
из жидкого воздуха
Другое:

4. Вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не участвующие называются:

оксиды
реагенты
катализаторы
Другое:

5.Реакции,при которых из одного сложного вещества образуются несколько или сложных веществ называются:

разложения
соединения
замещения
Другое:

6. Быстрый процесс окисления, сопровождающийся выделением большого количества теплоты называются:

соединением
разложением
горением
Другое:

7.Сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, одним из которых является Оксиген называются:

катализаторы
оксиды
реагенты
Другое:

8. Вещество СО называется

карбон (II)оксид
карбон (IV) оксид
углекислый газ
Другое:

9. Вещество MgO называется

магний гидроксид
магний карбонат
магний оксид
Другое:

10. Процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом без образования пламени называется:

горением
соединением
медленным окислением
Другое:

Дано:

n (H₃PO₄) = 0,4 моль;

N (H₂O) = 7,525 · 10²⁴ молекул.

Найти:

m (H₃PO₄ + H₂O) — ?

1. Найдём массу H₃PO₄.

По формуле: m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

M (H₃PO₄) = 3 + 31 + 4 · 16 = 98 (г/моль).

m (H₃PO₄) = 0,4 моль · 98 г/моль = 39,2 (г).

2. Найдём количество вещества H₂O.

По формуле: n =  N ÷ Nₐ; где: n - количество вещества (моль), N - число молекул, Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 · 10²³ (молекул/моль).

n (H₂O) = (75,25 · 10²³ молекул) ÷ (6,02 · 10²³ молекул/моль) = 12,5 (моль).

3. Найдём массу воды по вышенаписанной формуле, где мы находили массу фосфорной кислоты.

M (H₂O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).

m (H₂O) = 12,5 моль · 18 г/моль = 225 (г).

4. Сложим массы H₃PO₄ и H₂O.

39,2 г + 225 г = 264,2 ≈ 264 (г).

ответ: 264 г.

добавление железа не смещает равновесие

отведение паров воды смещает равновесие в сторону продуктов

увеличение давления не влияет, тк газовые обьемы одинаковые

уменьшение концентрации водорода смещает в сторону исходных

введение катализатора не влияет

увеличение температуры смещает в сторону эндотермической реакции, те в сторону продуктов

Объяснение:

По принципу Ле Шателье

— если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.