Формалин это раствор формальдегида.
1)Узнаем сколько у нас вообще участвовало вещества формалина в реакции.Формула такая:w=m(в-ва)*100%/m (р-ра)
A)
Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
Подставляем: m(в-ва)=40% * 600г/100%= 240 г.
Это масса формалина,который участвовал в реакции.
2)Напишем уравнение реакции:
240г х г
HCHO + Ag2O> HCOOH + 2Ag(над стрелкой NH4OH)
M=30г/моль 108г/моль
m =30г 216г
Составляем пропорцию 240/30=x/216
Следовательно : x=240*216/30 = 1 728г
ответ:1 728 г или примерно 1,7 кг.
B)
2Na+2C6H5OH= 2C6H5ONa + H2
m (Na) 5-0.125=4.875
n(Na) = 4.875/23= 0.2
n (H2)= 0.1 (по уравнение реакции)
V (H2) =22.4*0.1= 2.24 л
С)
прости не знаю
D)
тоже прости
E)
CH3-CH2-OH + HBr(изб.) -> CH3-CH2-Br + H2O
n(C2H5OH) = 92/46 = 2 моль
n(C2H5Br) = 2*0.85 = 1.7 моль
m(C2H5Br) = 1.7*109 = 185.3 г,
F)
CH3-COOH + Cl2 (P красный) -> Cl-CH2-COOH + HCl
n(CH3COOH) = 120/60 = 2 моль
теоретически n(Cl-CH2-COOH) = n(CH3-COOH) = 2 моль
реально n(Cl-CH2-COOH) = 170/94.5 = 1.799 моль
[выход продукта] = 1.799/2 = 0.8995 <=> 89.95 %
G)
m(CH3-C=O-H = 90
m(C2H5OH)=82
CH3-C=O-H + H2 = CH3-CH2-OH
как решить
За ранее благодарна)
М(альдегида)=44 г/моль
М(спирта)=46г/моль, составляем пропорцию:
44г/моль-->46г/моль
90 г --> X г спирта
Х=(90*46):44=94 г.Это 100% выход; 82 г--Х%; Х=(82*100):94=87,2%
Объяснение:
В концентрированную серную кислоту добавили сплав железа и марганца (ферромарганец). После завершения реакции осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили избыток гидроксида калия. Наблюдали выпадение белого, быстро темнеющего на воздухе осадка. Не вступившую в реакцию с серной
кислотой часть сплава обработали соляной кислотой. При этом твёрдый остаток полностью растворился и выделился газ. После этого к полученному раствору
добавили гидроксид натрия. В результате образовался белый осадок, быстро темнеющий на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций,
В концентрированная серная кислота пассивируют железо и марганец. Возможно, здесь скажется возникновение гальванической пары Mn/Fe и марганец как более активный металл будет переходить в раствор:
1) Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑;
Железо в реакцию с концентрированной серной кислотой не вступит и выпадет в осадок.
2) MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
белый осадок
3) 2Mn(OH)2 + О2 + 2Н2О = 2MnO2· 2H2O
бурый осадок
4) Fe + 2HCl + FeCl2 + H2↑
5) FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
белый осадок
6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
бурый осадок
Объяснение:
