С индикаторной бумажки определить среду в растворе соли
Хлорида железа (III).
Записать уравнение гидролиза соли в молекулярном и ионном виде.

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O₂ = xCO₂ + (y/2)H₂O

n(CO₂)=26,88/22,4=1,2 моль
n(H₂O)=16,2/18=1,8 моль
C:H=1,2:1,8*2=2:3
[C₂H₃] - простейшая формула
М(С₂Н₃)=27 г/моль
количество фрагментов
n(C₂H₃)=16,2/27=0,6 моль

0,6 (C₂H₃):1,2 (CO₂):3,6(H₂O)
z=0

C₄H₆ + 3,5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

Судя по химическим свойствам, в веществе нет этиленового и ацетиленового атомов водорода. Имеется кратная связь.
Это может быть бутин-2

CH₃-C≡C-CH₃ + H₂O → CH₃-C-CH₂-CH₃
                                                II
                                                O

Водород - это неметалл.
Находится в первой группе главное подгруппы, в первом ряду.
Порядковый номер - один. 
Степени окисления - максимальная (+1), минимальная (-1).
Заряд ядра +1, один энергетический уровень.
Атомная масса равна одному.
Электронов- один, протонов - один, нейтронов- ноль.
Формула водорода: H2

Н2+F2 = 2HF (фтороводородная кислота)
H2+Cl2= 2HCl (соляная кислота)
2H2+O2= 2H2O (вода)
H2+S= H2S (сероводород)
3H2+N2= 2NH3 (аммиак)

CuO + H2 = Cu + H2O 
H2(степень окисления ноль) - 2e = 2H (степень окисления +1) - восстановитель
Cu( степень окисления +2) + 2е = Cu (степень окисления ноль) - окислитель.
 

2Na + H2 = 2 NaOH
Na(0) - 1e = Na(+1) - восстановитель
H2(0) + 2e = 2H(-1) - окислитель.