Обчисліть та вкажіть об'єм водню, що виділиться під час взаємодії 5 моль кальцію з етановою кислотою
2. Ознакою проходження реакції між оцтовою кислотою та металом є: *

- утворення осаду
- виділення газу
- поява забарвлення
- утворення малодисоційованої сполуки
3. Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції горіння етанової кислоти
4. На нейтралізацію 16,95 мл розчину лугу з масовою часткою калій гідроксиду 22,4% та густиною 1,18 г/мл витратили 7,04 г насиченої одноосновної карбонової кислоти. Визначте молекулярну формулу цієї кислоти та вкажіть кількість атомів Карбону у ній.​

Нитрат свинца (II), соль образована слабым основанием Pb(OH)₂и сильной кислотой HNO₃, гидролиз пойдет по катиону(Pb²⁺):

Pb(NO₃)₂+H-OH⇄Pb(OH)NO₃+HNO₃

Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄Pb(OH)⁻+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻

Pb²⁺++H-OH⇄Pb(OH)⁻+H⁺

Среда раствора кислая (pH < 7)

 Фосфат калия, соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₃PO₄, гидролиз пойдет по аниону(PO₄³⁻):

K₃PO₄+H-OH⇄K₂HPO₄+KOH

3K⁺+PO₄³⁻+H-OH⇄2K⁺+HPO₄²⁻+K⁺+OH⁻

PO₄³⁻+H-OH⇄HPO₄²⁻+OH⁻

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

Сульфат цинка, соль образована слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄, гидролиз пойдет по катиону(Zn²⁺):

2ZnSO₄+2H-OH⇄(ZnOH)₂SO₄+H₂SO₄

2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻

2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+2H⁺

Среда раствора кислая (pH < 7)

Хлорид бария BaCI₂, соль образована сильным основанием Ba(OH)₂и сильной кислотой HCI, такие соли просто растворяются в воде, диссоциируют :

BaCI₂⇄Ba²⁺+2OH⁻

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%