Вычисли объём водорода (н. у.), который прореагирует с 240 г кальция. Вычисления проводи с точностью до сотых

ответ:1. Укажи, с какими веществами может реагировать гидроксид трёхвалентного железа:

все варианты подходят:

1. бромоводородная кислота

2.нитрат бария

3.гидроксид стронция

(*Может быть несколько вариантов ответа.*)

2. Гидроксид железа(II) в отличие от гидроксида железа(III) взаимодействует

с раствором , но не реагирует с .

1й пропуск, варианты ответа:

1. Сульфат калия

2.Угольная кислота

3.Хлорида лития.

2й пропуск, варианты ответа:

1. Гидроксидом натрия

2. Бромоводородом

3. Сероводородом

3. Укажи формулу соли, содержащей трёхвалентное железо:

1.Fe(NO3)2

2.Fe(OH)3

3.Fe2(SO3)3

4.нет правильного ответа

4. Выбери все утверждения, верные для железа:

1.жидкость

2.образует соли двух- и трёхвалентного железа

3.пассивируется в растворе концентрированной азотной кислоты

4.его получают из магнетита

(*Может быть несколько вариантов ответа.*)

5. Найди число электронов в 19 ионах железа Fe+2.

ответ

6. В результате реакции взаимодействии железа и фосфорной кислоты образуются:

и .

1й пропуск, варианты ответа:

1. Фосфат железа (II)

2. Фосфат железа (III)

3. Фосфор

2й пропуск, варианты ответа:

1. Вода

2. Водород

3. Больше ничего.

Объяснение:

7. а) H2 степень окисления - 0, H2O степень окисления - H+1 О-2, HCl степень окисления - Н +1 Cl-1, NaOH степень окисления - Na+1 ОН-1, 
NaH степень окисления - Na+1 Н -1.
б) PH3 степень окисления - Р-3 Н+1, NO2 степень окисления -  N+4
O-2,  H2O2 степень окисления - H+1 O-1.

9. В первом случае скорость реакции - 75/3= 25 мл/мин
Во втором случае: 100/5= 20 мл/мин
ответ: во первом случае скорость реакции выше.
(я не уверенна до конца в правильности этого ответа и решения в общем)

10. Pb(-2)O(-2)  +  H2(0) = Pb(0) + H(+1)2O(-2)
Pb(-2) -2е = Pb(0)                                                       1 восстановитель(окисление)
                               1(наименьший общий делитель) 
Н(0) -1е = H(+1)                                                          2 окислитель (востановление)

11.  а) +2 -1е → +3 (процесс окисления)
б) +2 +2е → 0 (процесс восстановления)
в) +5 +3е → +2 (процесс восстановления)
г) ?