Химические реакции горения, как правило, идут по разветвлённо-цепному механизму с прогрессивным самоускорением за счёт выделяющегося в реакции тепла. Особенности горения, отличающие его от других физико-химических процессов с участием окислительно-восстановительных реакций, — это большой тепловой эффект реакции и большая энергия активации, приводящая к сильной зависимости скорости реакции от температуры. Вследствие этого горючая смесь храниться при комнатной температуре неограниченно долго, может воспламениться или взорваться при достижении критической температуры воспламенения (самовоспламенение) или при инициировании внешним источником энергии (вынужденное воспламенение, или зажигание).
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=5,22г.
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 5,22г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль
n[Ba(NO₃)] =m÷M=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.
2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи: 0,02моль нитрата бария, значит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.
n(BaSO₄)=0.02моль
4.. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,02моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.
6. ответ: при взаимодействии 5,22г.нитрата бария с серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 4,66г.
