Фосфор Ar =31 №15 Z(P)=+15 протонов p⁺ 15, нейтронов n⁰ 31-15=16
Сера Ar =32 №16 Z(S)=+16 протонов p⁺ 16,
нейтронов n⁰ 32-16=16
Йод Ar =127 №53 Z(I) =+53 протонов p⁺ 53,
нейтронов n⁰ 127-53=74
Цинк Ar=65 №30 Z(Zn) +30 протонов p⁺ 30,
нейтронов n⁰ 65-30=35
Допустим, возьмем элемент С (Карбон) . Сначала находим его в таблице, он у нас под номером 6, значит заряд ядра у него +6. Находится он во 2 периоде, значит, у него 2 энергетических уровня. Пишем его электронную формулу: 1s2 2s2 2p2
Если изобразить ее в виде квадратиков, то:
первый энергетический уровень (1s2) заполнен полностью электронами, т. е. в первом квадратике будут две стрелочки. Это - спаренные электроны.
во втором заполнен только s-подуровень (2s2), т. е. опять же в квадратике будут 2 стрелочки. Это тоже спаренные электоны.
а вот p заполнен только частично. Его мы изображаем 3 квадратиками. В каждый квадратик по стрелочке. Если стрелочка одна - это и есть неспаренные электроны. Вот у нас на р-подуровне 2 электрона, т. е. заполняем по 1 стрелочке в квадрат. Итого имеем ДВА неспаренных электрона в атоме Карбона:)
