Подобрать коэффиценты методом полуреакций
KMnO4 + KNO2 +H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH

NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака

Объяснение:

По одной задаче нужно выкладывать в одном вопросе (

Долго текст набирать. Вот формулы, по ним решайте.

m а. в. = С (1/z)титр. *V титр. *M(1/z)а. в. /1000

m а. в. = [С (1/z)титр. *V титр. *M(1/z)а. в. /1000] *(Vk/Vп)

Т=С (1/z)*M(1/z) /1000

Обозн. а. в. - анализ. в-во, т. - титрант, z- число эквивалентности

1 )m(Н2C2О4•2Н2О) = 0,1*20*(126/2)/1000=0,1260 г

2) m(HNO3)=(0,1040*23,4*63/1000)*(1000/25)=6,1327 г

w=6,1327*100/9,7770=62,73%

3) С (1/1,HCl)=1000*0,001825)/36,5=0,05000 моль/л

С (1/1,HCl)*V(HCl)=C(1/1,NaOH)*V(NaOH)

C(1/1,NaOH)=20*0,05000/23,04=0,04340 моль/л

Т=0,04340*40/1000=0,001736 г/мл

4) 0,2860=С (1/1HCl)*24,1*(286/2)/1000

C(1/1,HCl)=0,2860*1000/24,1*143=0,08299 моль/л

Т=0,08299*36,5/1000=0,003029 г/мл