Пример 1: напишите, как взаимодействует хлоридная кислота с алюминием .

Попробуйте это с такой последовательности действий:
1. Пишем первую часть схемы уравнения с формул соответствующих веществ
(реагентов) и знаков (+) и (=) :

HCl + Al =

2. Теперь должны написать вторую часть схемы уравнения, то есть вещество/вещества,
образовались (продукты реакции). Как это сделать? А для этого нужно знатикласифікацію
их химические свойства. А также вспомнить правила составления формул по
валентностью. Без этого никак) Итак: мы знаем, что кислоты взаимодействуют с металлами, но не с
всеми (см. ряд активности металлов). В этом случае вытесняет Водород из кислоты. Схема:

КИСЛОТА + МЕТАЛЛ = СОЛЬ + ВОДОРОД

HCl + Al = AlCl3 + H2

В формулах солей на первом месте стоит металлический элемент, на втором – кислотный остаток .
Помните, что валентность кислотного остатка определяем по формуле соответствующей кислоты ( HCl
- одноосновна, следовательно остаток одновалентний : Cl(I). Алюминий имеет валентность Al(III), поэтому:
Al Cl и получим формулу AlCl3
3. Урівнюємо (расставляем коэффициенты): 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
4. Готово!
Пример 2. Составьте уравнение взаимодействия кальций оксида с серной кислотой. Знаем, что :

ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O  —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2

Молекула натурального каучука может содержать 20–40 тыс. элементарных звеньев, его молекулярная масса составляет от 1 400 000–2 600 000, он нерастворим в воде, зато хорошо растворяется в большинстве органических растворителей.В натуральном каучуке содержится 91–96% углеводорода полиизопрена (C5H8)n, а также белки и аминокислоты, жирные кислоты, каротин, небольшие количества солей меди, марганца, железа и др. примеси. Полиизопрен натурального каучука является стереорегулярным полимером. Практически все звенья изопрена 98–100% в макромолекуле присоединены в цис-1,4-положении. 
Молекулы гуттаперчи не закручены в клубки так, как каучук. Они вытянуты даже без нагрузок, поэтому гуттаперча менее эластична.Эластичность – это к обратимой деформации, особое свойство некоторых полимеров, характерное для лишь при определенных значениях температур. При нагревании каучук из эластичного состояния переходит в вязкотекучее. Силы взаимодействия между молекулами ослабевают, полимер не сохраняет форму и напоминает очень вязкую жидкость. При охлаждении каучук из эластичного переходит в стеклообразное состояние, становится похож на твердое тело. Такой полимер легко и обратимо не растягивается при приложении нагрузки. Он сразу рвется, если нагрузка слишком велика.