1) Разрахуйте масову частку солі ,якщо 250 г розчину містить 50 г солі 2)Разрахуйте масову часткусолі,якщо до 350 г води додали 150 г солі 3)Разрахуйте масову частку солі,якщо до 550 мл води додали 50 г солі 4)Разрахуйте масу солі,якщо масова частка0,2 ,а маса розчину 300г 5)Разрахуйте масу солі,якщо масова частка 15 %, а маса розчину 400 г 6)Разрахуйте масу води,яку потрібно додати до 35г солі, щоб отримати 500г розчину

Тетрафторэтен (тетрафторэтилен или перфторэтилен) имеет формулу С2F4.
Структурная формула: F2C=CF2.
Тетрафторэтилен является мономером тефлона:
nCF2=CF2 --> [-CF2-CF2-]n.
Тефлон обладает высокой тепло- и морозостойкостью, остается гибким и эластичным при температурах от -70 до +270 °C, прекрасный изоляционный материал. Тефлон обладает очень низкими поверхностным натяжением и адгезией и не смачивается ни водой, ни жирами, ни большинством органических растворителей.
По своей химической стойкости превышает все известные синтетические материалы и благородные металлы. Не разрушается под влиянием щелочей, кислот и даже смеси азотной и соляной кислот. Разрушается расплавами щелочных металлов, фтором и трифторидом хлора.

БИН?АРНЫЕ СОЕДИН?ЕНИЯ, сложные химические вещества, образованные атомами двух элементов, например H2O, KBr, H2S, N2O, NH3, НN3, CaC2, SiH4. Основные, кислотные и амфотерных оксиды не считаются бинарными, при этом «несолеобразующие» оксиды включают в состав бинарных соединений. Электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента. В качестве бинарных соединений рассматривают также многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), например CSO, IO2F3, SBrO2F, CrO(O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2(NH2). Так, CSO можно представить как соединение CS2, в котором один атом серы заменен на атом кислорода.Химические свойства бинарных соединений разнообразны, их разделяют на группы по названию анионов, то есть самостоятельно рассматривают галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды, гидриды. Такие бинарные соединения, как AgF, KBr, Na2S, Ba(HS)2, NaCN, NH4Cl, Pb(N3)2, построены, подобно солям, из реальных катионов и анионов, поэтому их называют солеобразными бинарными соединениями или просто солями. Их можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соединениях НF, НCl, НBr, Н2S, НCN, НN3. Последние в водном растворе обладают кислотной функцией, и поэтому их растворы называют кислотами, например НF — фтороводородная кислота, Н2S — сероводородная кислота