1. Серед наведених груп укажіть угрупування естерів:
А) – СООН ; Б) - СО- ; В) – СОО-
2. Вкажіть загальну формулу естерів:
А)R-O-R; Б)R'-COOR; В)RCOOH
3. Вкажіть формулу етилового естеру мурашиної кислоти:
А)HCOOC2H5 ; Б) СН3СООСН3 ; В)НСООН
4. Вкажіть , яка з наведених реакцій характерна для одержання естерів:
А) С2Н5ОН + С2Н5ОН→ Б) НСООН + Na → B) СН3СООH + CH3OH→
5. Вкажіть правильне означення жирів :
А)це тверді речовини, що досить поширені у природі
Б) це речовини, які легші від води
В) це складні естери трьохатомного спирту гліцерилу і вищих карбонових кислот
6. Серед наведених формул вкажіть молекулярну формулу глюкози:
А) С12Н22О11 ; б) С6Н12О6 ; в) С2Н5ОН
7. Глюкоза належить до :
А)альдегідів ; б) естерів ; в) альдегідоспиртів.
8. Які з наведених реакцій характерні для глюкози:
А) окиснення ; б) відновлення : в)заміщення магнієм.
9. Який із зазначених вуглеводів є ізомером глюкози :
А)фруктоза ; б) рибоза ; в) дезоксирибоза
10. Крохмаль утворюється в рослинах в результаті процесу :
А) фотосинтезу; б) гідролізу; в)етерифікації

ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его   получение  взяли 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты

Объяснение:

Дано:

m(CaO)=560г.

m(H₃PO₄)=980г.

m[Ca₃(PO₄)₂]-?

1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:

M(CaO)=56г./моль

n₁(CaO)=560г.÷56г./моль=10моль

2. Определим молярную массу фосфорной кислоты  и ее количество вещества в 980г.:

M(H₃PO₄)=98г./моль

n₁(H₃PO₄)=980г.÷98г./моль=10моль

3. Запишем уравнение реакции:

3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O

количество вещества по уравнению реакции:

 n(CaO)=3моль n(H₃PO₄)=2моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль

количество вещества  по условию задачи:

 n₁(CaO)=10моль n₁(H₃PO₄)=10моль

делаем вывод, что оксид кальция взят в избытке, задачу решаем используя, количество вещества  фосфорной кислоты:

n₁(H₃PO₄)=10моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=5моль

4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:

M[Са₃(РО₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль

m[Са₃(РО₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]хM[Са₃(РО₄)₂]

m[Са₃(РО₄)₂]=5мольх278г./моль=1390г.

Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя определяют по формуле:

ΔTзам = i*K*m(в-во)*1000/m(H₂O)*M(в-во)

где:  ΔTзам = 1,83°

       i -  изотонический коэффициент;

       К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86

       m(в-во) - масса растворенного вещества, m(в-во) = 43,5 г

       m(H₂O) - масса воды, так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса 500 мл равна 500 г

      M(в-во) - масса 1 моля растворенного вещества, г/моль

      M(в-во) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль

Находим из этой формулы изотонический коэффициент:

i = ΔTзам*m(H₂O)*M(в-во)/К*m(в-во)*1000 = 1,83*500*174/1,86*43,5*1000 = 1,968