Чтобы определить примеси железа в платиновой посуде, ее нагревают до красного цвета. Поверхность металла покрывается красным налетом. С чем это связано? Как убрать этот налет, не повредив изделие?

1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3)
2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота
3) 0.896л              220 г
     H2S + 2KOH = K2S + H2O
       22,4                110

220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу.
      0.896л              х г
     H2S + 2KOH = K2S + H2O
       22,4                110
х = 0,896*110/22,4 = 4,4г
После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли:
w%=Мпр/Мтеор*100%
w%(K2S)=4.4/220*100%=2%
ответ: 2% или 0,02

Zn + HCl =ZnCl2 + H2­

 

1) Zn - 0      HCl            ZnCl2      H2 - 0

                     +  -              2+  -        

 

2)(процессы окисления) Zn(восстановитель) -2e =Zn2+21

                                                                                 =Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2­

  (восстановления)  2H+(окислитель) +2e=H221

 

3)реакция замещение

 

4) Zn-цинк           HCl -соляная кислота      ZnCl2-хлоид цинка           H2 - водород

                                                               . .          . .

5) ковалентная полярное  H .  + .Cl :=  H:Cl :   H-Cl

                                                               . .          . .