Візьміть дві пробірки і в кожну з них помістіть по 1 краплі 5% розчину нітрату срібла AgNO3 і 10% розчину гідроксиду натрію NaOH. До отриманого бурому осадку додайте по краплях 10% водний розчин аміаку до повного його розчинення. Потім в 1-у пробірку додайте 2 краплі 40% формаліну, а у 2-у - 2 краплі ацетону. У 1-ій пробірці утворюється осад чорного кольору, який при обережному нагріванні може виділитися на стінках пробірки у вигляді блискучого дзеркального нальоту. Ця реакція носить назву реакції «срібного дзеркала». В 2-ій пробірці випадання осаду не гається.
Питання:
1. Напишіть рівняння реакції «срібного дзеркала». Чим пояснюється випадання осаду чорного кольору в 1-ій пробірці?
2. Що станеться з продуктами реакції при подальшому окисленні, тобто при надлишку окислювача? Напишіть рівняння реакції.
3. Поясніть, чому в 2-ій пробірці не гається випадання осаду?

1. m(смеси)=3г. +14г.=17г. 
2. ω(N)=14г÷17г=0,823    ω%(N)=14г÷17г×100%=82,3%   
ω(H)=3г.÷17г.=0,177     ω%(H)=3г.÷17г.×100%=17,7%
3.Количество вещества:
 n(H₂)=m(H₂)÷M(H₂)=3г.÷2г./моль=1,5мольH₂
n(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=14г.÷14г/моль=1 моль
4. Определим объем газов в смеси.
 а)Молярный объем Vm=22.4л./моль
б) V(H₂)=1,5моль×22,4л./моль=33,6л.
в) V(N₂)=1моль×22,4л./моль=22,4л.
г) V(смеси)=22,4л.
5. Объемные доли:
Ф(H₂)=33,6л÷22,4л=1,5
Ф(N₂)=22,4л.÷22,4л=1
6. Средняя молярная масса смеси:
Mr=1×3+14=18
7. Плотность по водороду смеси:
D(H₂)=Mr(NH₃)÷Mr(H₂)=18÷2=9

1. К простым веществам относится 2) фосфор 
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2   3) Fe 
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г 
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

·2 восстановитель полуреакция окисления
·1 окислитель  полуреакция восстановления




21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.

1) =50 · 0,18 = 9 г
2) моль
3) По уравнению реакции моль
4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
ответ: 12,26 г