если не правильно что то извините
1. Атомы с одинаковым числом протонов в ядрах ,но разной массой
2. щелочные металлы
3. нейтроны и протоны
4.36 п и 44н
5.количество нейтронов
6.указывает количество энергетических уровней
7.указывает порядковый номер
8.11
9.16
10.16 о 17 о 18 о
11.16
12.39
13.40
14. 8 п и 9 н
15.19 п и 21 н
16.37 п и 17 н
17.3
18.4 и 5
19.53 и 74
20.30 и 35
21.кислоты
22.смесь газов главным образом азота и кислорода
23.уборка улиц
24.азот
25.только 1
26.
27.не выделяет кислород в огонь
28.
29.атомы стали другими атомами
30.А
Дано:
m(H-COO-CH₃) = 100 гр
η(H-COOH) = 90%
Найти:
m практ.(H-COOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
H-COO-CH₃ + H₂O (H⁺) → H-COOH + CH₃-OH
2) Далее находим количества вещества у метилформиата, а потом у муравьиной кислоты по уравнению реакций:
M(H-COO-CH₃) = 1 + 12 + 16 + 16 + 12 + 1×3 = 57 + 3 = 60 гр/моль
n(H-COO-CH₃) = m(H-COO-CH₃)/M(H-COO-CH₃) = 100 гр / 60 гр/моль ≈ 1,67 моль ⇒ n(H-COOH) = n(H-COO-CH₃) = 1,67 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим теоретическую массу у муравьиной кислоты:
M(H-COOH) = 1+12+16+16+1 = 46 гр/моль
m теор.(H-COOH) = n(H-COOH)×M(H-COOH) = 1,67 моль × 46 гр/моль = 76,82 гр
4) Теперь находим практическую массу у муравьиной кислоты:
η(H-COOH) = m прак.(H-COOH) / m теор.(H-COOH) × 100% ⇒
m прак.(H-COOH) = (η(H-COOH) × m теор.(H-COOH))/100% = (90% × 76,82 гр)/100% = 0,9 × 76,82 гр = 69,138 гр ≈ 69,14 гр
ответ: m практ.(H-COOH) = 69,14 гр
Решено от : 
