Дано: m(смеси)=200 г w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение: 166 г 4P + 5O₂= 2P2O5 4*31 г/моль 2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P2 моль P₂O₅ 5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г х 4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
m(осадка)-? 1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция : M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль 2. Определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция: n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄ n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂ 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция: H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. Делаем вывод, что гидроксид кальция находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль. б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция. n(CaSO₄)=0,1моль 5. Определяем молярную массу сульфата кальция: n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль 6. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль: m=nxM m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.
7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой 13,6г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
