Какая масса нитрата калия образуется в результате взаимодействия азотной кислоты и гидроксида калия количеством вещества 2 моль

1)

NH4NO2 = N2 +2H2O

n(NH4NO2) = m(NH4NO2)/M(NH4NO2) = 16/64 = 0,25 моль

По уравнению: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,25 моль

V(N2) = n(N2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.

2)

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

2NH3 + 2H+ + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-)

2NH3 + 2H+  = 2NH4(+)

 

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
NH4+ +NO3- + K+ +OH- = K+ +NO3- + H2O + NH3
NH4+ +OH- = H2O + NH3

 

2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NH4NO3

2NH4(+) + 2Cl- + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)

2NH4(+) +  Pb(2+)  = PbCl2

 

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH- = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

 

3)

NH3 + HCl = NH4Cl

n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль

хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.

n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.

в избытке останется аммиак.

4)

N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = 56/22,4 = 2,5 моль

n(NH3) = 2,5*2 = 5 моль

m(NH3 теоретическая) = 5*17 = 85 г

m(NH3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.

Дано:
m (р-р H₂SO₄)=200г
ω(H₂SO₄)=49%

m(Na₂CO₃)-?
1. Определим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω(в-ва) × m(р-ра) ÷100%
m (H₂SO₄)= ω(H₂SO₄)× m (р-р H₂SO₄)÷100%=49%×200г.÷100%= 98г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль
 3. Определим количество вещества n в 98г.:
n=m÷M        n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=98г÷98г./моль=1моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Na₂CO₃= Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O
5. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, у нас в условии 1моль серной кислоты, значит потребуется 1моль карбоната натрия.
6. Определим молярную массу карбоната  натрия:
M(Na₂CO₃)= 23×2+12+16×3=106г./моль, значит 1моль карбоната натрия будет иметь массу 106г.
7. ответ: для нейтрализации 200г. 49% серной кислоты потребуется 106г. карбоната натрия.