Сколько граммов воды нужно взять для приготовления раствора нитрата
уранила с массовой долей 10 % (в расчете на безводную соль) из 35 г его
6-водного кристаллогидрата?

Дано:

V(CO2)=44,8 л

m(H2O)=36 г

D he(CnH2n)=14

CnH2n-?

Запишем уравнение реакции в общем виде:

CnH2n + O2 = nCO2 + nH2O

Это очень просто решается без использования СО2 и Н2О через молярную массу.

Находим М(СnH2n) через формулу D=M(CnH2n)/M(He)

M(CnH2n)=D*M(He)=14*4=56 г/моль.

Далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу:56/12-примерно равно 4.Далее подставляем 4 в формулу СnH2n в качестве n.Имеем С4Н8.

Проверим,посчитав молярную массу ,С4Н8 (должно быть 56)

М(С4Н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль.

Вот и все) ответ С4Н8.

Решение.
Запишем УХР:
HC≡CH + Ag₂O => Ag-C≡C-Ag + H₂O  (1)
CH₂O + 2Ag₂O => 4Ag + CO₂ + H₂O    (2)
Примем кол-во ацетилена за х моль n(C2H2) = x моль, тогда исходя из условия n(CH2O) = x моль
M(Ag2O) = 232 г/моль
n(Ag2O) = m/M = 69,6 г/232 г/моль = 0,3 моль
Из УХР1 и УХР2 следует, что n(Ag2O) = х+2х = 0,3
х=0,1 моль
m(C2H2)= n*M = 0,1 моль*26 г/моль = 2,6 г
m(CH2O) = n*M = 0,1 моль*30 г/моль = 3 г
m(смеси) = 2,6 г +3 г = 5,6 г
ω(С2Н2) = 2,6/5,6 = 0,464 или 46,4%
ω(СН2О) = 100%-46,4% = 53,6%
ответ: 46,4% ацетилена и 53,6% формальдегида