1) визначимо сколько самой щёлочи в растворе щёлочи 100г(р-ра КОН)8г (КОН) 350г (р-ра КОН)Хг (КОН) Х=350 х 8 /100 =28г
2КОН+ CO2 → K2CO3 + H2O( соль образовалась карбонат калия n=m/M , n(газа) = V/22.4л/моль где m масса вещества, а М молярная масса М(KOH ) =39+1+16 =56г/моль М(К2СО3) =39х2+12+16х3 =138г/моль n(КОН) =28г/56г/моль=0.5 МОЛЬ n(CO2) =4/48л /22.4 л/моль =0.2 моль щёлочь в избытке, значит расчет соли ведём по углекисому газу m(K2CO3) =М(К2СО3) x n =138г/моль x 0.2 моль =27.8г --масса образовавшейся соли
При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. Атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3:2. Определить какие металлы взяты. ??? если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2 2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2 n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль; n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда: (2-х)*у+2/(3х*3у) = 27 (2-х)/2/3х = 3/2 Х=1, у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
