Задание №4 Тест

1. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе

1) SiO2, N2O5, ZnO 2) Li2O, SO3, BaO 3) CaO, Na2O, ZnO 4) SrO, Fe2O3, CO2

2. При взаимодействии какого оксида образуется щёлочь

1) Li2O 2) SO3 3) CuO 4) FeO

3. При взаимодействии с водой образует кислоту

1) Li2O 2) SrO 3) CO2 4) FeO

4. Оксид магния взаимодействует с

1) оксидом кремния 2) кремнием 3) бериллием 4) оксидом кальция

5. С основаниями не реагирует

1) SiO2 2) SO2 3) Fe2O3 4) BaO

6. С кислотами не реагирует

1) SrO 2) SO3 3) Fe2O3 4) Na2O

7. Оксид алюминия не реагирует

1) H2O 2) HCl 3) NaOH 4) HNO3

8. Между собой реагируют

1) BaO и Na2O 2) Al2O3 и H2O 3) P2O5 и SiO2 4) MgO и SO3

9. Реакция возможна между веществами

1) H2O и BaO 2) SiO2 и H2O 3) P2O5 и SO2 4) CO2 и N2

10. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием

1) BaO 2) CuO 3) P2O5 4) MgO

11. Какой оксид реагирует с HCl, но не реагирует с раствором NaOH

1) CO2 2) SO3 3) P2O5 4) MgO

12. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) оксидом фосфора (V) и водой 3) щелочью и водой

2) оксидом фосфора (V) и щелочью 4) оксидом кальция и оксидом углерода (IV)

13. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) азотом и водородом 3) серной кислотой и гидроксидом кальция

2) водой и углекислым газом 4) фосфором и аргоном

14. Оксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) углеродом и оксидом кальция 3) углеродом и водой

2) водой и оксидом серы (VI) 4) гидроксидом калия и водой

15. Амфотерность оксида алюминия подтверждается его растворяться в кислотах 3) реагировать с оксидом кальция

2) восстанавливаться водородом 4) реагировать и с кислотами, и со щелочами

16. Основный оксид образуется в реакции

1) H2CO3 = H2O + CO2 3) K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2

2) Fe(OH)2 = FeO + H2O 4) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

17. Амфотерный оксид образуется в реакции

1) 2Na + O2 = Na2O2 3) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) Al2(SO4)3 =3SO3 +Al2O3 4) Cu(OH)2 = CuO + H2O

18. Кислотный оксид образуется в реакции

1) 2Mg + O2 =2 MgO 3) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) 4FeO + 3O2 = 2Fe2O3 4) H2SO4 = SO3 + H2O

Эксперимент – метод познания, при которого в контролируемых и управляемых условиях исследуются явления действительности. Отличаясь от наблюдения активным оперированием изучаемым объектом, эксперимент осуществляется на основе теории, определяющей постановку задач и интерпретацию его результатов. Нередко главной задачей эксперимента служит проверка гипотез и предсказаний теории, имеющих принципиальное значение (так называемый решающий эксперимент). В связи с этим эксперимент, как одна из форм практики, выполняет функцию критерия истинности научного познания в целом.

Эксперимент, метод исследования возник в естествознании нового времени (У.Гильберт, Г.Галилей) впервые он получил философское осмысление в трудах Ф. Бэкона, разработавшего и первую классификацию эксперимента.

Современная наука использует разнообразные виды экспериментов. В сфере фундаментальных исследований простейший тип эксперимента - качественный эксперимент, имеющий целью установить наличие или отсутствие предполагаемого теорией явления. Более сложен измерительный эксперимент, выявляющий количественную определенность какого либо свойства объекта. Еще один тип эксперимента, находящий широкое применение в фундаментальных исследованиях – так называемый мысленный эксперимент. Для прикладных наук специфичен модельный эксперимент, который ставится на материальных моделях, воспроизводящих существ, черты исследуемой природной ситуации или технического устройства. Он тесно связан с производственным экспериментом. Для обработки результатов эксперимента применяются методы математической статистики, специальной отрасли которой исследует принципы анализа и планирования эксперимента.

Термин «модель» имеет весьма многочисленные трактовки. В наиболее общей формулировке - модель – упрощенное отображение системы в виде объекта, который имеет сходство в некоторых отношениях с прототипом и служит средством описания и объяснения, которые складываются о тех или иных системах, можно называть моделями.

Объяснение:

Cu + H2SO4(конц)= CuSO4 + SO2↑ + H2O  

Cu(0)  + H(+1)2S(+6)O(-2)4(конц.) → Cu(+2)S(+6)O(-2)4 + H(+1)2O(-2) + S(+4)O(-2)2↑

Cu(0) - 2e -> Cu(+2)  окиснення відновник

S(+6) + 2e -> S(+4)     відновлення окисник

Cu(0) + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4)  

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

S + H2SO4(конц.) = SO↑2 + H2O

S(0) + H(+1)2S(+6)O(-2)4 = S(+4)O(-2)2↑ + H(+1)2O(-2)

2 H2SO4  + S  → 3 SO2 ↑ + 2 H2O

Это окислительно-восстановительная реакция:

S(0) - 4 e- → S(+4) (окисление)

2 S(6+) + 4 e- → 2 S(+4) (восстановле́ние)

S является восстановителем, H2SO4 является окислителем.

(...)- коефіцієнти окислення, пишуться зверху біля хімічних елементів

Объяснение: