1,Cu+2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O
CuSO₄ + 2NaOH(разб.)= Cu(OH)₂(гель) + Na₂SO₄
При нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода:
Cu(OH)₂= CuO + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄(белый осадок)
2, Дано:
m(H₂O) = 300 г m(SO₂) = 16 г
Найти:
w(H₂SO₃) -?
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
количество вещества определим по формуле - отношение массы вещества к его молярной массе ,взятой в таблице Менделеева
n=m/M
n(SO₂) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль
n(SO₂) = n(H₂SO₂) = 0, 25 моль, т.к количество вещества постоянно
m = n*M
m(H₂SO₃) = 0,25 моль * 82 г/моль = 20,5 г
m(р-ра)(H₂SO₃) = 16 г + 300 г = 316 г масса раствора
найдем массовую долю элемента в веществе
w= m/m(р-ра) * 100%
w(H₂SO₃) = 20,5 г/ 316 г * 100% = 6,49 %
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Объяснение:
