Что служит доказательством химического взаимодействия
растворенного вещества с водой?
1) большая растворимость вещества
2) тепловые явления при растворении
3) неоднородность раствора 4) однородность раствора​

Оксиге́н (О) — хімічний елемент головної підгрупи 6 групи періодичної системи групи з атомним номером 8, простими речовинами якого є гази кисень  та озон.
Кисень (O
)Атомний номер 8
Зовнішній вигляд
простої речовинигаз без кольору і запаху
блакитна рідина
(при низьких температурах)
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)15,9994 а.о.м. (г/моль)
Радіус атомаn/a пм 
Енергія їонізації
(перший електрон)1313,1(13,61) кДж/моль
Електронна конфігурація[He] 2s2 2p4
Хімічні властивості
Ковалентний радіус73 пм
Радіус іона132 (-2e) пм 
Електронегативність
(за Полінгом)3,44
Електродний потенціал0
Ступені окиснення
Термодинамічні властивості
Густина(при -183 °C)1,149 г/см³
Питома теплоєдність0,916 (O-O) Дж/(K моль)
Теплопровідність0,027 Вт/(м К)
Температура плавлення54,8 K
Теплота плавлення n/a кДж/моль
Температура кипіння 90,19 K
Теплота випаровування n/a кДж/моль
Молярний об'єм 14,0 см³/моль

Объяснение:

А) 2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2KCl

2K(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

Б) 2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3

2Na(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2NO3(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2

г) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4↓ + 2H2O

Е) 2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3↓

2H(+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SiO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2SiO3↓

2H(+) + SiO3(2-) = H2SiO3↓

Ж) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

2Na(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3↓

Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓

К) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O