erkr
30.09.2022 18:31

А1. Какой процент то всех химических элементов составляют неметаллы 1) 10 2) 20 3) 70 4) 85.

А2. В каких группах периодической системы находятся неметаллы 1) 1 2) 1-2 3) 4-8 4) 3.

А3. Число электронов на внешнем слое унеметаллов равно 1)1 2) 2 3) 3 4) 4-8.

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств 1) O, N, F 2) N, C, B 3) N, O, F 4) CI, S, P.

A5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения окислительных свойств 1) O, S, Se 2) P, N, As 3) C, Si, Ge 4) I, Br, F.

A6.Содержание кислорода в воздухе составляет 1)1% 2) 21% 3) 78% 4) 90%.

А7. Укажите самый легкий газ 1)гелий 2) кислород 3) водород 4) гелий.

А8. В твердом состоянии кристаллические решетки галогенов 1) молекулярные 2) ионные 3) металлические 4) атомные.

А9. Укажите число электронных уровней у атома азота 1)1 2) 2 3) 3 4) 4.

А10. Укажите число электронов на внешнем уровне атома азота 1)8 2) 7 3) 5 4) 3.

А11.Высшая и низшая степени окисления у атома азота соответственно равны 1) +5 и -5 2) +3 и -3 3) +3 и -5 4) +5 и -3.

А12. Укажите тип кристаллической решетки алмаза 1)атомная 2) металлическая 3) молекулярная 4) ионная.

А13. Укажите газ, который не горит, не поддерживает горение

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
mi1980
06.03.2022 14:48

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.

Найдем  относительную  молекулярную  массу  вещества

22,5 х 3  =  45  или   молярная  масса  45 г/моль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа  и углерода:

n(CO2)  =  17,6 г :  44 г/моль = 0,4 моль,  а  следовательно  и n(C) = 0,4 моль.  

Вычислим  массу  углерода :  12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г

Найдем  количество  вещества воды  и водорода:

n(Н2О)  =  12,6 г :  18 г/моль = 0,7 моль,  а  следовательно  и n(Н) = 0,14 моль.   Вычислим  массу  водорода :  1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г

Так  как  масса  вещества  равна 9 г найдем  количество  анализируемого  вещества

   9 г :  45 г/моль = 0,2 моль

Тогда  суля  по  продуктам   горения  в составе  анализируемого  вещества  2 атома углерода  7 атомов  водорода  и  атом  азота.

 Примерная  формула  вещества  С2Н5-NH2 - этиламин

 Формульная  масса равна  45.  Что  совпадает  с рассчитанной молекулярной  массой  анализируемого  вещества

 

0,0(0 оценок)
Ответ:
никита3447
26.11.2020 13:42
1.главная подгруппа(розовые) -литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций
побочная(синие) - медь, серебро, золото.
2. Порядковый номер элемента указывает на колличесто электронов, протонов и заряд ядра. Если элемент имеет заряд ядра атома +1, то и электронов у него 1.
3. Орбитали отличаются силой притягивания до ядра, своими формами и электронами. Первая орбиталь очень сильно притягивается к ядру, электронное облако сферической формы, s-электроны.
Вторая орбиталь слабее притягивается к ядру, имеет гантелеобразную форму, ее еще называют форма горизонтальной восьмерки и могут размещаться в пространстве  вдоль трех осей Х,У, зет. на которых находятся р-электроны.
4. Это Гелий. Протоны указывают на порядковый номер, т.е 2. В ПС это Гелий. Можно еще прибавить протоны и нейтроны и узнает относительную атомную массу элемента 4 . В ПС это Гелий   
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота