Какой объем 2,0н. горячего раствора KOH потребуется для растворения 15,00г белого фосфора ? Чему равны молярные массы эквивалентов фосфора в этой реакции ?

Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.

Ковалентная связь образуется парой электронов, поделённой между двумя атомами, причём эти электроны должны занимать две устойчивые орбитали, по одной от каждого атома

Существуют три вида ковалентной химической связи, отличающихся механизмом образования:
1. Простая ковалентная связь.
2. Донорно-акцепторная связь.
3. Семиполярная связь.

Простой ковалентной связью соединены атомы в молекулах простых газов (Н2, Cl2 и др.) и соединений (Н2О, NH3, CH4, СО2, HCl и др.). Соединения с донорно-акцепторной связью — аммония NH4+, тетрафторборат анион BF4− и др. Соединения с семиполярной связью — закись азота N2O, O−-PCl3+.

Кристаллы с ковалентной связью — диэлектрики или полупроводники. Типичными примерами атомных кристаллов (атомы в которых соединены между собой ковалентными (атомными) связями) могут служить алмаз, германий и кремний.

1). 2Fe+3Cl2->2FeCl3 (t)
FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3->Fe2O3+3H2O (t)
Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O
2).Si+O2-> SiO2 (t)
SiO2+2NaOH->Na2SiO3
Na2SiO3+2HNO3->2NaNO3+H2SiO3
3). S+O2->SO2 (t)
2SO2+O2->2SO3 (t, V2O5)
SO3+H2O-> H2SO4
H2SO4+2KOH-> K2SO4+2H2O
4).Zn+O2->2ZnO (t)
ZnO+H2SO4-ZnSO4+H2O
ZnSO4+2KOH->Zn(OH)2+K2SO4
Zn(OH)2+2HCl->ZnCl2+2H2O
5).FeSO4+2KOH->Fe(OH)2+K2SO4
Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O
FeCl2+2NaOH->2NaCl+Fe(OH)2
Fe(OH)2+H2SO4->FeSO4+2H2O
6). Cu(OH)2->CuO+H2O (t)
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
CuSO4+2KOH->Cu(OH)2+K2SO4
Cu(OH)2->CuO+H2O (t)
CuO+H2->Cu+H2O