Розрахуй масову частку (%) нейтронів в нукліді елемента, масове число якого дорівнює 22. В електронній оболонці атома цього елемента — три енергетичних рівня, а на зовнішньому рівні знаходиться один електрон.

1)
m(K₃PO₄) = m(раствора)*w(K₃PO₄) = 106*0,04 = 4,24 г
n(K₃PO₄) = m(K₃PO₄) / M(K₃PO₄) = 4,24/(39*3+31+16*4) = 0.02 моль

2K₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄)₂ + 6KCl

По реакции количество осадка:
n(Cu₃(PO₄)₂) = 0,02/2 = 0,01 моль

Его масса:
m(Cu₃(PO₄)₂) = n(Cu₃(PO₄)₂) * M(Cu₃(PO₄)₂) = 0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г

2)
Масса хлорида меди в растворе:
m(CuCl₂) = w(CuCl₂) * m = 0,02*134 = 2,68 г
Его количество: m(CuCl₂)/M(CuCl₂) = 2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 моль

CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂

По реакции: n(AgCl) = 2*n(CuCl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль
Масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г
 
3)

                  x г                              4,9 г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
          2(23+16+1)г/моль         (64+16*2+2)г/моль

По реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г
Масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г

Відомо:

m(розчину)=50г;

W=20%.

Знайти:

m(речовини)-?

1. Знаходимо масу речовини (калій

сульфату) в розчині за формулою:

m(речовини)=(W•m(розчину))/100%

m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.

2. Знаходимо масу води:

m(води)=m(розчину)-m(речовини)=

=50 г - 10 г = 40 г.

Відповідь: для приготування

розчину калій сульфату масою

50 г з масовою часткою його

25% треба взяти калій сульфат

масою 10 г і воду масою 40 г.

1.Обчислимо,

які маси солі і

води треба

взяти для

приготування

розчину.

2. Відважимо

сіль масою 10г,

висипимо в

склянку.

3. Виміряємо

воду об'ємом

40 мл (відпо-

відає масі)

мірним цилінд-

ром, долиємо

до солі і пере-

мішаємо скля-

ною паличкою

до повного

розчинення.