к раствору аминоуксусной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 6 % добавили раствор натрий гидроксид массой 47 грамм с излишним количеством луга. Вычислите массовую долю соли в получившемся растворе. ​

1) Уравнение реакции:
   Са + 2HCl = CaCl2 + H2
2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция:
    М(Са) = 40 г/моль  
3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция
    (или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
      При взаимодействии 40 г Са  выделяется 22,4 л Н2
                                            4 г Са  Х Л  Н2
                                    Х = 4*22,4/40 = 2,24 л 
ответ: 2,24 л

2H₂⁺¹S⁻² + O₂⁰ => 2S⁰ + 2H₂⁺¹O⁻²

S⁻² - 2e => S⁰         | 2 |     | 2 - восстановитель, окисление

                               |    | 4 |

O₂⁰ + 4e => 2O⁻²    | 4 |    | 1  - окислитель, восстановление

2K⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² => 2K⁺¹O⁻²H⁺¹ + H₂⁰

K⁰ - 1e => K⁺¹        |  1  |    | 2 - восстановление, окисление

                            |     | 2 |

H₂⁺¹ + 2e => H₂⁰   | 2 |     | 1 - окислитель, восстановление

Mg⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ => Mg⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁰

Mg⁰ - 2e => Mg⁺²    | 2 |     | 1 - восстановитель, окисление

                               |     | 2 |

2H⁺¹ + 2e => H₂⁰     | 1  |     | 2 - окислитель, восстановление