1. Назовите элемент 4 периода, VI группы главной подгруппы.

2. Составьте формулу высшего оксида элемента № 32. Укажите состав его атома.

3. Назовите элемент 4 периода, который имеет формулу соединения с водородом HR. Укажите состав его атома. Какие химические свойства проявляет водный раствор летучего водородного соединения этого элемента?

4. Назовите элемент, расположенный во ІІ группе, относительная молекулярная масса гидроксида которого равна ЗАРАНЕЕ

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (газ) 
NaOH + HCl = NaCl + H2O 
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3

2.

C->CO->CO2->Na2CO3->CaCO3

2С + О2 = 2СО

2СО + О2 = 2СО2

Na2O + CO2 = Na2CO3

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 (осадок) + 2NaCl

3.

2H2 + C(кокс) = CH4 
CH4+2O2=CO2+2H2O 
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 
Na2CO2+CO2+H2O=2NaHCO3 
2NaHCO3---Na2CO3+CO2+H2O 
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 
CaCO3=CaO+CО2  4.2Fe+3Cl2=2 FeCl3 
FeCl3+3KOH= Fe(OH)3 +3KCl 
2Fe(OH)3[ t ]=Fe2O3 +3H2O 
Fe2O3 +2Al=2 Fe+Al2O3 
Fe( OH)3+3HNO3= Fe( NO)3 +3H2O 
Fe( NO)3+Al=Fe +Al(NO3)3

0.15        0.07          хмоль

2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2

2моль    2моль      2моль  

3,4 г. натрия переведем в количество , n=3.4разделить  на молрную массу натрия, т.е 3.4 разделить на 23=0.15 моль, также и с этанолом >3.4 разделить на (24+5+16+1)=0.07 моль , теперь смотрим кто в недостатке, в недостатке этанол и по нему считаем дальше, пусть количество этилата натрия будет х, тогда его количество равно по уравнению реакции находим пропорцией х и количество этилата натрия равно 0.07, теперь находим массу >m=n*M>0.07*(24+5+16+23)=4.76г