Органические вещества в жизни общества​

А) Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu
1) 2Cu + O2 --> 2CuO
2) CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
3) CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
4) Cu(OH)2 --> CuO + H2O
5) CuO + C --> Cu + CO

б) S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3 -> K2SO4 -> BaSO4
1) S + O2 --> SO2
2) SO2 + H2O --> H2SO3
3) H2SO3 + KOH --> K2SO3 + H2O
4) K2SO3 + H2SO4 --> K2SO4 + SO2 + H2O
5) K2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2KCl

в) C -> CH4 -> CH3Cl -> C2H6 -> C2H4 -> CO2
1) C + 2H2 --> CH4
2) CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl
3) 2CH3Cl + Zn --> CH3-CH3 + ZnCl2
4) CH3-CH3 --> CH2=CH2 + H2
5) CH2=CH2 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O

г) CO2 -> C6H12O6 -> C2H5OH -> CH3COOH -> CH3COOC2H5
1) 6CO2 + 6H2O --> C6H12O6 + 6O2
2) C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2
3) 3C2H5OH + 2KMnO4 + 2H2SO4 --> 3CH3COOH + Mn2SO4 + K2SO4 + 5H2O
4) CH3COOH + C2H5OH --> CH3COOC2H5 + H2O

Типичная задача на избыток-недостаток.
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3
Рассчитаем количество в-ва для хлорида алюминия и нитрата серебра.
n(AlCl3)=20г/133,5(г/моль)=0,15
n(AgNO3)=20г/170(г/моль)=0,1176
Из реакции следует: n(AlCl3)/n(AgNO3)=1/3
n(AgNO3)=3n(AlCl3)⇒ 0.1176≠3*0.15 значит нитрат серебра в недостатке, его количество берем за основу, т.к. избыточное количество хлорида алюминия не прореагирует и буде плавать в растворе.
Из реакции следует: n(AgNO3)=n(AgCl)=0,1176 моль
m(AgCl)=0,1176*143,5=16,88 г
ответ: m(AgCl)=16,88 г