На практической работе Андрей и Света растворяли в пробирке № 1 хлорид кальция в воде объёмом 1 мл, в пробирке № 2 — гипс в воде объёмом 1 мл. В какой пробирке растворённого в воде вещества окажется меньше? ответ поясните.

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1) Дан раствор соляной кислоты - HCl, дано процентное содержание кислоты в растворе, дана масса раствора. Дано это все не просто так, рассчитаем массу кислоты в растворе.

m(HCl) = w*m(р-ра) =  = 2.92грамм

2) Рассчитаем количество вещества кислоты:

= 2,92г/36,5г/моль = 0,08моль(здесь M - это молярная масса вещества, численно равная молекулярной массе вещества, которую мы считаем складывая атомные массы элементов - веществ входящий в состав соединения)

По уравнению реакции:

, отсюда: n(CaCO3) = 1/2n(HCl) = 0,08/2 = 0,04моль

3)Рассчитаем массу известняка:
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,04моль*100г/моль =  4грамма

ответ: масса известняка растворившаяся при взаимодействии его с раствором соляной кислоты равна 4 грамма

 

 

1) Напишем уравнение реакции: O2+2H2=2H2O
Найдем количество вещества (H2O) по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2O)=180/22.4=8 моль. По уравнению реакции n (O2)=8/2=4 моль. Найдем объем кислорода по формуле V=n*Vm. V (O2)=4*22.4=89.6 литров.
2) Относительная плотность сероводорода по воздуху будет равна частному молекулярной массы сероводорода и воздуха. Относительная плотность (H2S)=34/29=1.17.
3) Сначала найдем количество вещества фтора по формуле n=m/M. n (F2)=38/38=1 моль. Найдем объем фтора по формуле V=n*Vm, где Vm=22.4 литр/моль. V (F2)=1*22.4=22.4 литра.