Буду благодарен,если Задача 1. Какой объем серной кислоты с массовой долей 0,98 (плотность 1,84 г/мл) нужно израсходовать в реакции с медью, чтобы выделилось 1,14 л оксида серы (4)?

Объяcнение:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

n=1,14/22,4л=0,05 моль это количество вещества сернистого ангидрида

Делаем грамотную пропорцию,основываясь на коэффицентах

2(H2SO4)1(SO2)

0,1=X0,05

0,1*98=9,8 гр H2SO4 98%ный

Найдем 100%

989,8

10010 гр

Находим V объем H2SO4

10/1,84=5,435 гр