По термохимическому уравнению С + O2 = CO2 + 412 кДж вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления угля кислородом, объём которого равен 44,8л при н.у.

Дано:

∨(Н₂О) = 2 мольm(Na) = 7 гНайти:Какое вещество - ?m(p-pa) -?Решение.При взаимодействии Na c H₂O образуется гидроксид натрия и выделяется водород.Масса раствора при этом будет равна сумме массы воды и массы натрия и минус масса выделившегося водорода.n(Na) = m(Na)/M(Na) = 7 г/23 г/моль = = 0,304 моль2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑Из УХР ⇒ n(H₂) = 0,5n(Na)n(H₂) = 0,5*0,304 моль = 0,152 мольm(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 0,152 моль*2 г/моль = = 0,304 гm(H₂O) = n(H₂O)*M(H₂O) = 2 моль*18 г/моль == 36 гm(p-pa) = 36 г+7 г - 0,304 г = 42,696 гответ: Получили раствор гидроксида натрия массой 42,696 г

1) Атом неона имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶. Ион натрия(Na⁺) имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶.

2) Ион натрия, как говорилось ранее, имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶. Атом натрия имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹.

3) Атом магния имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s². Атом кальция имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

4) Атом натрия, как говорилось ранее, имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹. Ион хлора имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

ответ: 1