Какие продукты реакции взаимодействия кислоты с щёлочью и какой тип реакции?

Имеем смесь газов N2,CO2,SO2 объёмом 8, 96 дм3, переводим в химическое количество, для этого делим объём на молярный объём, т.е. 8,96 : 22,4=0,4 моль смеси. Через относительную плотность находим молярную массу этой смеси, умножив 25 на молярную массу водорода, т.е.. М(смеси)=25*2г/моль=50 г/моль. При пропускании через раствор щёлочи угольный и сернистый ангидриды прореагируют , останется только азот, количество которого по условию задачи в 4 раза меньше исходной смеси. т.е. 0,4 : 4=0,1 моль азота.. Тогда остальные 0,3 моль газов приходятся на  угольный и сернистый ангидриды. Пусть химическое количество CO2=х моль, тогда химическое количество SO2=0,3-х моль. Далее используем формулу : М(смеси газов)=М1*φ1 + М2*φ2 + М3*φ3, где М - молярные массы газов, а φ - их объёмные доли. Выразим объёмные доли газов, используя формулу:φ=n(газа) : n(смеси). Для азота 0,1:0,4=0,25. Для угольного ангидрида х : 0,4, для сернистого ангидрида (0,3-х) :0,4. Далее подставляем эти данные в формулу М(смеси газов)=50= и т.д. Откуда находим х=0,1 моль, т.е. химическое количество CO2. Тогда химическое количество SO2=0,3-0,1=0,2 моль

1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

3)NaOH + HCl = NaCl + H2O

n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:

n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль

n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль

Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г

Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г

4)СaO + H2O = Ca(OH)2

n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль

Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г

5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O