Visas planētas zaļie augi fotosintēzes rezultātā 1 sekundē izdala aptuveni 3200 m3 skābekļa. Izmantojot ķīmiskās
reakcijas vienādojumu, aprēķini, kāda ir oglekļa(IV) oksīda masa, ko visi planētas augi uzņem 1 sekundē!
6CO2 + 6H2O →C6H12O6 + 6O2
решите

Нах-м массу р-ра agNo3 =V*плотность=1,25*250=312,5г
Нах-м кол-во вещ-ва (ню) и массу AgNO3
ню=с*V=2*250=0.5моль
m(AgNO3)= масса*ню=0,5*170=85г
2AgNO3+ Cu=2Ag+Cu(NO3)2
из ур-ния если выпадет108*2г серебра, то меди перейдет в раствор 64 г, пластинкаизменилась на 22,8г , сколько серебра выпало в осадок х, х=22,8*64/216=6,76г нах-м ню серебра=6,76/108=0,06моль и столько же моль израсходовалось р-ра
AgNO3=0.5-0.06=0.44моль осталось. Нах-м массу оставшевшегося нитрата серебра(в-во). нах-м массу р-ра =mp-pа1-m пластинки(изменения)=312,5-22,8=289,7г
W=mв-ва/mр-ра*100%=74,8/289,7*100%=25,8%

Стронций является щелочно-земельным элементов и проявляет исключительно основные свойства:
1) с кислотами образует соли и водород:
Sr + 2HCl = SrCl₂ + H₂ (хлорид стронция и водород)
2) бурно реагирует с водой: 
Sr + 2H₂O = Sr(OH)₂ + H₂(гидроксид стронция и водород)
3)  взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
2Sr + O₂ = 2SrO (оксид стронция)
4) с галогенами:
Sr + Cl₂ = SrCl₂ (хлорид стронция)
5) с серой:
Sr + S = SrS (сульфид стронция)
6) с водородом:
Sr + H₂ = SrH₂(гидрид стронция)

йод - относится к галогенам
с водородом образует йодоводород: H₂ + J₂ = 2HJ
2) реагирует с металлами с образованием йодидов: 2Al + 3J₂ = 2AlJ₃ (йодид алюминия)
3) с водой реагирует частично:
J₂ + H₂O = HJ + HJO (йодоводородная кислота и йодноватистая к-та)
4) проявляет свойства восстановителя:
J₂ + H₂S = S + 2HJ