Объяснение:
1) 2Zn + O2 = 2ZnO (соединение)(оксид цинка) (5)
2) 2Al + 3S = Al2S3 (соединение) ( сульфид алюминия)(6)
3) 4Li + O2 = 2Li2O (соединение) ( оксид лития) (7)
4) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (разложение) (хлорид калия, кислород) (7)
5) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (замещение) ( хлорид магния, водород) (5)
6) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe (замещение)(оксид алюминия, железо)(6)
7) BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl (обмен) (нитрат бария, хлорид серебра) (6)
8) Al2(SO4)3 + 6NaOH =2 Al(OH)3 + 3Na2SO4 (обмен) (гидроксид алюминия, сульфат натрия) ( 12)
9) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O (обмен) ( фосфат кальция, вода) (12)
10) 2Mg + O2 = 2MgO (соединение) ( оксид магния) (5)
11)2 Al + 3Cl2 =2 AlCl3 (соединение) ( хлорид алюминия) (7)
12) 2Na + S = Na2S (соединение) ( сульфид натрия) (4)
13) 4P + 5O2 = 2P2O5 (соединение) (оксид фосфора(V)), (11)
14) H2 + Cl2 = 2HCl (соединение) ( хлороводород) (4)
15) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (соединение) ( оксид алюминия) (9)
16) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 +3Cu (замещение) ( хлорид алюминия, медь) (10)
17) 2Ca + O2 = 2CaO (соединение) ( оксид кальция) (5)
18) CaO + 2C = CaC2 +CO (замещение) ( карбид кальция, угарный газ) (5)
19) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O ( обмен) (сульфат кальция, вода) (5)
20) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (обмен) (карбонат кальция, вода) (4)
Ca
1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.
На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].
2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C
4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca
3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.
При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)
4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .
2Са + O2 = 2СаO
Ca + S = CaS
2.Легко реагирует с галогенами.
Са + Cl2 = СаCl2
3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.
Ca + H2 = CaH2
3Са+ N2 = Са3N2
Ca + 2C = CaC2
4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).
5.Взаимодействие с водой.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
6.Взаимодействие с кислотами.
В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:
Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑
Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:
4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.
7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Объяснение:
