Объяснение:
1) Понятие 3,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 3,5 моля растворенного вещества. Находим сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:
1000 мл раствора содержит 3,5 моль HNO₃
50 мл раствора X моль HNO₃
Х = 50*3,5/1000 = 0,175 моль
2) Находим массу 1 моля азотной кислоты:
М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Тогда 0,175 моль имеют массу:
0,175*63 = 11,025 г
Таким образом, 11,025 г азотной кислоты растворяют в небольшом количестве воды и доводят объем раствора до отметки 50 мл.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
36% - это 0,36 в долях единицы, а 10% - 0,1
2) Обозначим массу исходного раствора через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется и на основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,36*Х = 0,1*200
0,36Х = 20
Х = 55,56 граммов
3) По справочнику находим плотность 36%-ной HCl, она равна
1,179 г/мл, тогда объём раствора равен:
55,56/1,179 = 47,12 мл
