.
Опыт №2. Амфотерные свойства алюминияю.
В пробирку с двумя кусочками алюминия прилить раствор гидроксида натрия, слегка подогреть. Объяснить наблюдаемые явления.
Запишем уравнение химической реакции:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Вывод: в результате взаимодействия алюминия с щелочью происходит полно растворение алюминия и выделение водорода.
Опыт №3. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Полученный осадок гидроксида алюминия разделить на две части. K одной части осадка прилить соляную кислоту, взболтать. K другой части осадка прилить избыток раствора щелочи. Получить гидроксид алюминия реакцией обмена между раствором соли алюминия и водным раствором аммиака. Уравнениями реакций объяснить наблюдаемые изменения при растворении осадка в кислоте и щелочи.
1) Получение гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3NH4+ + 3Cl-
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Вывод: выпадает в результате взаимдействия раствора аммиака с хлоридом алюминия студенистый осадок гидроксида алюминия.
2) Взаимодействие гидроксида алюминия с соляной кислотой.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Вывод: происходит растворение осадка.
3) Взаимодействие гидроксида алюминия с щелочью.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4 ]
Вывод: происходит растворение осадка. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т.е. он взаимодействую как с кислотами, так и с щелочами.
Общий вывод: обобщили и закрепили знания об химических свойствах алюминия и его соединений.