.
Рассчитайте массу гидроксида алюминия, полученного при сливании 200 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 26,7% и раствора гидроксида калия массой 100г и массовой долей щелочи 8,4%.

ацетат бария - (CH3COO)2Ba, образован сильным основанием, слабой кислотой, гидролизуется по кислоте, среда щелочная

(CH3COO)2Ba + 2H20>2CH3COOH(улетает)+ Ba(OH)2

2(CH3COO)^(-) + Ba^(2+)+ 2H2O>  2CH3COOH + Ba^(2+) +2OH^(-)

2(CH3COO)^(-) + 2H2O>    2CH3COOH + 2OH^(-)

 

Хлорид Меди(2) - CuCl2, образован слабым основанием, сильной кислотой, гидролизуется по основанию, среда кислая.

CuCl2 + 2H2O> Cu(OH)2(выпадает в осадок) + 2HCl

Cu^(2+) +2Cl^(-)+2H2O>Cu(OH)2 + 2H^(+)+ 2Cl^(-)

Cu^(2+) + H2O>[Cu(OH)]^(+) + H^(+)

 

сульфит меди CuSO3 - образован слабым основанием, слабой кислотой, гидролизуется и по кислоте и по основанию(по аниону и катиону), среда нейтральная

CuSO3 +2H20>Cu(OH)2 +H2SO3

Cu^(2+) + (SO3)^(2-)+ 2H2O>Cu(OH)2 + H2SO3

Cu^(2+) + (SO3)^(2-)+ H2O>[Cu(OH)]^(+) + [HSO3]^(-)

 

 

1.
Дано:
V(CO2) = 4.48 л
Найти:
m(Na2CO3) -?
M(Na2CO3) = 106 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2CO3) =n(CO2) = 0,2 моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,2 моль*106 г/моль = 21,2 г
ответ: 21,2 г
2.
Дано:
m(p-pa HCl) = 10 г
ω(HCl) = 36.5%=0,365
Найти:
m(NaOH)-?
M(NaOH) = 40 г/моль
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 10 г*0,365 = 3,65 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(HCl) =0.1 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,1 моль*40 г/моль = 4 г
ответ: 4 г