Какую навеску щавелевой кислоты следует взять для приготовления 25 мл 0.05н раствора? (ответ: 0,079)
Нужно решение

3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. Находим молярную массу CaCO3: M(CaCO3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (CaCO3)=n*M=0,4*100=40(г).ответ: масса CaCO3 40 г. 8. Находим количество вещества аммиака: n(NH3)=m /M; M (NH3)=14+1*3=17(г/моль); n(NH3)= 3,4/17=0,2(моль); N(NH3)= n*N(a), где N(a)-постоянная Авогадро; N(NH3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : N(NH3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)

1. Неметаллические свойства возрастая слева-направо и снизу-вверх по периодической системе.
ответ: Г) F

2. Для начала нужно выписать все реакции:
А) H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок)
Б) H2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4 (осадок)
В) H2SO4 + Na2CO3 = NaSO4 + H2O + CO2 (газ)
Г) H2SO4 + Cu(OH)2 = H2O + CuSO4 
В третьей (В) реакции выделился углекислый газ, соответственно
ответ: В) карбоната натрия

3. Количество электронов в атоме равно порядковому номеру этого атома. Значит 2+8+4 = 14 электронов = 14 порядковый номер (Si)
ответ: В) Si

Короче надоело расписывать

4. А)

5. А)

6. Г)

7. Б)

8. А)

9. Г)

10. Б)

11. Г)

Задание 2: 1432
Задание 3: вот тут прости, не знаю
Задание 4: 2