Расставить степени окисления в сложных веществах.

                                                  Kt

СH3 - CH2 - CH2-OH + [O] >  СH3 - CH2 - COOH + H2O

  пропанол-1

 

                                              Kt

СH3 - CH2 - COH + [O] > СH3 - CH2 - COOH

 пропаналь

 

                                                  Kt

СH3 - CH2 - C- CH3 + [O[ >  СH3 - CH2 - COOH + HCOOH

                        ||

                        O              

 бутанон-2                                    

                                                 Kt

СH2 = СH2  + CO + H2O >  СH3 - CH2 - COOH

этилен

 

                                                    Kt

 СH3 - CH2 - CH2-OH + CO > СH3 - CH2 - COOH  

пропанол-1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

А)C2H6
Алкан
Ковалентная
C(-3) H(+1)

Б)HCl
сильная кислота
ковалентная полярная
H(+1) Cl(-1)

В)CaO
основной оксид
ионная
Ca(+2) O(-2)

Г)Mg
щелочно-земельный металл
металлическая
Mg(0)

Д)Zn(OH)2
амфотерный гидроксид
ионная, ков. неполярная
Zn(+2) O(-2) H(+1)

Е) P2O5
кислотный оксид
ков полярная
P(+5) O(-2)

Ж) MgSO4
соль
ионная, ков. полярная
Mg(+2) S(+6) O(-2)

З)NaOH
основной гидроксид, щелочь
ионная, ков полярная
Na(+1) O(-2) H(+1)

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4 (образуется кислота)

Могут взаимодействовать
Б) и В), Г), Д), З)
В) и Е)
Д) и Е), З)
Е) и З)

H⁺ + OH⁻ --> H₂O