Выполните заочную работу. Пример оформления. Дано вещество KCl Доказать, что в составе вещества находятся ионы калия. найдёте, что ионы калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Тема, цель, оборудование (что вам нужно), ТБ, Опыт №1 а) действия. раствор вещества внести в пламя или к веществу прилили другое вещество(формулами) б) наблюдения. Пламя окрасилось в фиолетовый цвет, выпал осадок и тд.. в) в составе вещества есть ионы К ( если сливаете 2 раствора, пишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде) Задание 1 (упрощённое) Даны вещества:NaCl ZnCl2 FeCl2 Задание 2 Даны вещества: хлорид кальция, хлорид бария, хлорид алюминия, FeSO4? FeCl3 (выберите одно задание) Как можно доказать присутствие ионов металлов в веществах . Запишите реакции

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л

Объяснение:

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л