Объяснение:
Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?
12,7 г
СаСl₂O + 2HCl = CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
12,7 г хлорной извести соответствует 0,1 моль
0,1 моль 0,033 м 0,167 м
6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
5Cl⁰ + 5e = 5Cl⁻¹ восстановление Cl⁰ - окислитель║1
Cl⁰ - 5e = Cl⁺⁵ окисление Сl - восстановитель ║1
Молярная масса КСl = 74,5 г/моль КСlО3 = 122,5 г/моль
m(KCl) = 74,5 × 0,167 = 12,44 г
m(KClО3) = 122,5 × 0,033 = 4,08 г
Общая масса сухого остатка после выпаривания равна 16,52 г
СН3-СН2- СН2- NH2 + СН3 - Сl =
бромид пропиламмония
Объяснение:
Напишите уравнения реакций 1-аминопропана с бромоводородной кислотой, хлорметаном, горение.
СН3-СН2- СН2- NH2HBr > [СН3-СН2- СН2- NH2] Br⁻
H⁺
бромид пропиламмония
СН3-СН2- СН2- NH2 + СН3 - Сl = [СН3-СН2- СН2- N⁺H2]Cl⁻
I
CH3
хлорид пропилметиламмония
2СН3-СН2- СН2- NH2 + 10,5 О2 = 6СО2↑ + 9Н2О↑ + N2↑
