«Сложные эфиры. Жиры» §13
в соответствии с планом:
1. Общая формула, строение молекулы (для каждого класса)
2. Номенклатура (для каждого класса)
3. Получение (только уравнения реакций!) (для каждого класса)
4. Физические свойства (для каждого класса)
5. Химические свойства (только уравнения реакций!) (для каждого класса)
6. Применение (для каждого класса

1) Ba²⁺ (N⁵⁺ O₃²⁻ )₂ = Ba²⁺ (N³⁺ O₂²⁻)₂ + O₂⁰
N⁵⁺ + 2e → N³⁺ - окислитель        
2O²⁻ - 2e → 2O⁰ - восстановитель  
В уравнивании не нуждается.
Ba(NO₃)₂ = Ba(NO₂)₂ + O₂

2) I₂⁵⁺ O₅²⁻ + 5C²⁺ O²⁻ = 5C⁴⁺ O₂²⁻ + I₂⁰
2I₅⁺ + 10e → 2I⁰ - окислитель        | 1
C²⁺ - 2e → C⁴⁺ - восстановитель   | 5
I₂O₅ +5CO = 5CO₂ + I₂

3) 2K¹⁺ Mn⁷⁺ O₄²⁻ + 5H₂¹⁺ O²⁻ + 3Mn²⁺ S⁶⁺ O₄²⁻ = 5Mn⁴⁺ O₂²⁻ + K₂¹⁺ S⁶⁺ O₄²⁻ + 2H₂¹⁺ S⁶⁺ O₄²⁻
Mn⁷⁺ + 3e → Mn⁴⁺ - окислитель        | 2
Mn²⁺ - 2e → Mn⁴⁺ - восстановитель  | 3
2KMnO₄ + 5H₂O + 3MnSO₄ = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

4) 3As⁰ + 5H¹⁺ N⁵⁺ O₃²⁻ + 2H₂¹⁺ O²⁻ = 3H₃¹⁺ As⁵⁺ O₄²⁻ + 5N²⁺ O²⁻
As⁰ - 5e → As⁵⁺ - восстановитель  | 3
N⁵⁺ + 3e → N²⁺ - окислитель           | 5
3As + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃AsO₄ + 5NO

1)Солеобразующие оксиды,
o основные оксиды,оксиды металлов,
o кислотные оксиды, оксиды металлов и оксиды неметаллов.
o амфотерные оксиды,оксид алюминия,
несолеобразующие оксиды, оксид азота, оксид кремния.
2) По содержанию кислорода:
бескислородные,
кислородосодержащие.
По основности:
Одноосновные,
Двухосновные,
Трёхосновные,
Полиосновные (практически не встречаются) .
По силе:
Сильные — диссоциируют практически полностью.
Слабые — константа диссоциации меньше.
По устойчивости:
Устойчивые,
Неустойчивые,
По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические,
Органические.
По летучести:
Летучие.
Нелетучие.
По растворимости в воде:
Растворимые,
Нерастворимые.

3) Средние соли, неполного-кислые или основные соли,простые соли, двойные соли,смешанные соли, комплексные соли.

4) Щелочи – это едкие, твердые и легкорастворимые основания.

5) В качестве индикаторов используют лакмус (в нейтральной среде — фиолетовый, в кислой — красный, в щелочной — синий), метилоранж (в кислой среде — красный, в нейтральной — оранжевый, в щелочной — желтый), конго красный (в сильно кислой среде — синий, в нейтральной и щелочной — красный) и многие другие. 

Фенолфталеин — трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной ( кислотность < 8,2 ) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной) ; но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен.

В нейтральной и кислой среде абсолютно бесцветный.
В щелочной - от малинового до фиолетового.

На вроде бы так.