Часть А.

А1. Бинарным веществом является:

1) HNO2 2) CO2 3)КOH 4)H2SO4

А2. Степень окисления фосфора в соединении P2O3 равна:

1) -3 2)0 3)+5 4) +3

А3. Степень окисления +1 характерна для:

1) для металлов 1 группы 2) для металлов 3 группы

3) для металлов 2 группы 4) для неметаллов 5 группы

А4. Атомы в молекулах веществ и атомы в свободном состоянии имеют степень

окисления 1) 0 2) -1 3)+1 4) +2

А5. Какую формулу имеет соединение, в котором элементы имеют степени окисления +3 и -2?

1)PH3 2)P2O3 3)PF3 4)K3P А6.Высшую степень окисления азот имеет в соединении:

1)NO2 2)N2O5 3)NH3 4)N20

А7.Хлор имеет степень окисления равную +7 в соединении:

1) NaCl 2)HCL 3)Cl2 4)Cl2O7

А8. В соединении K2SО4 степень окисления серы равна:

1) 0 2)+2 3)-2 4)+6

А9. В какой строке записаны формулы соединений, где хлор находится в высшей и низшей

степенях окисления:

1)HCL, NaCl 2)Cl2O7, Cl2O 3)CL2O3, HCL 4)KCl, Cl2O А10. В соединении Na2О2 степень окисления кислорода равна:

1)-2 2)-1 3)0 4)+2

Часть Б.

Б1.У становите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в них

Формула Степень окисления

1.N2

2.AlN

3.N2O3

1)+5

2)+3

3)0

4)-3

5)+1

Б2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в них

Формула Степень окисления

1.HCL

2.PCL5

3.CL2

1)-1

2)0

3)+1

4)+3

5)+5

Б3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

А) Оксид углерода(2) 1) KCL 2) Mg2Si Б) Нитрид кальция 3 ) Mg2Si 4) Сa3N В) Хлорид калия 5) CO 6)AL4C3

Г) Силицид магния​

Объяснение:

«Окислительно-восстановительные реакции»

1. Определите степени окисления каждого атома в веществах вода, кислород, оксид натрия, оксид углерода (VI), соляная кислота, азотная кислота.

   +1  -2     0     +1    -2    +4 -2     +1-1     +1+5-2

    H2O    O2    Na2O     CO2     HCl     HNO3

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором и уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель

     0              0             +3 -1

   2Al    +   3Cl2    =     2AlCl3

  Al(0) - 3e  =  Al+3      окисление, Al   -  восстановитель  ║ 2

  Cl2(0)  + 2e  = 2Cl -1 восстановление,  Сl2 - окислитель║ 3

3. Напишите состав и строение атома серы, бора.

Атомы  серы  образуют  простое  вещество  серу -  неметалл

Ядро  атома  серы  состоит из  16  протонов  и  16  нейтронов. Относительная  атомная  масса  серы   Ar(S) = 32.  Вокруг  ядра атома  серы  располагаются  на  трех  энергетических уровнях 16 электронов.

S +16   )      )      )                Электронная  формула  атома серы:

          2e  8e  6e                   1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Валентные  возможности  атома серы  таковы, что  сера  проявляет

валентности:  II,   IV ,   VI

Атомы  бора  образуют  простое  вещество - бор.  Ядро атома бора

состоит  из 5  протонов  6 нейтронов. Относительная  атомная  масса  бора   Ar(В) = 11.  Вокруг  ядра атома  бора располагаются  на  двух  энергетических уровнях 5 электронов.

B +5   )      )                    Электронная  формула  атома бора:

          2e  3e                    1s2 2s2 2p1

Валентные  возможности  атома бора  таковы, что  бор  проявляет

валентности:  I, (редко)  и   III

4. Вычислите количество вещества сульфата бария образованного при взаимодействии 10 г сульфата натрия с хлоридом бария.

Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2NaCl

По  условию  задачи  масса  сульфата  натрия  составляет 10 г.

Молярная  масса  сульфата  натрия  М(Na2SO4) = 142 г/моль.

Вычислим  какому  количеству  вещества  соответствует  сульфат натрия   массой  10 г

  n(Na2SO4)  =   m(Na2SO4) : m(Na2SO4)  =  10 г ;  142 г/моль = 0,07 моль (округленно)

Тогда  по  уравнению  реакции количество  вещества  сульфата бария  тоже  равно  0,07  моль:

            0,07 моль                    0,07 моль

              Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2NaCl

Вычислим  массу  сульфата  бария

m(BaSO4)  =  M(BaSO4) ×  n(BaSO4)  =  233 г/моль × 0,07  моль =16,3 г

Объяснение:

 

Cu2O-ковалентная полярная(У кислорода степень окисления -2, а у меди +1)
02-ковалентная не полярная (степень окисления 0)
H2S-ковалентная полярная(у водорода +1, а у серы -2)
MgCl2-ионная (у магния +2 , а хлора -1)
 KclO3- тип не знаю ( степень окисления у кислорода -2,у хлора +5,калий +1)
Pb-ковалентная не полярная (степень окисления +2)
H2SiO3-ковалентная полярная (степени у кислорода -2, у водорода +1, у кремния+4)
Fe(OH)3-ионная( степени у (OH)-1, а у железа +3)
H4P2O7- не знаю ( степени окисления у кислорода -2, у водорода +1,, а у фосфора +5)