ответ: 1) Cl2O7 + 2K(1+) + 2OH(1-) = 2K(1+) + 2ClO4 +H2O
Сокращённое:
Cl2O7 + 2OH = 2ClO4 +H2O
Оксиды, вода и нерастворимые вещества не диссоциируют (т.е не распадаются) на ионы.
Хотя, не уверен насчёт KClO4. Не знаю точно, растворим он или нет.
2)3Cu(2+) + 3SO4(2-) + 6K(1+) + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2¦ + 6K(1+) + 3SO4(2-)
Сокращённое:
3Cu(2+) + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2
3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 +H2O
4) BaCO3 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO3
В 4 реакции нельзя было брать серную кислоту, потому что в ходе реакции получился бы ОСАДОК белого цвета Baso4)
1. Гидроксид натрия (NaOH).
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
2. Калий (K).
Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны. Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.
3. Кальций (Ca).
1) Взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: Ca + Cl2 = CaCl2. При нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли — ионные кристаллические соединения. Взаимодействие кальция с неметалами. При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2Ca + O2 = 2CaO.
2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей — очень энергично с образованием гидроксида и водорода: Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + H2. Фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.
3) Кальций активно реагирует с кислотами: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.
4) Кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства.
