Быстро решите
1.Cоставьте формулы:
а) трех соединений Хлора с Кислородом, в которых Хлор имеет степени окисления +1, +4, +7;
б) двух соединений Арсена с Сульфуром, в которых первый элемент имеет степени окисления +3 и +5, а второй -2
2.Определите и укажите в приведенных формулах веществ степени окисления элементов:P, CaCO3, NaNO2, Mg(NO3)2, Al2(SO4)3.
3.Элементы в химических формулах часто записывают в порядке увеличения их электроотрицательности. Укажите среди приведенных формул те, в которых соблюдена такая последовательность: Na2CO3, NH3, SiO2, H2S, NaOH, CH4, HNO3.
4.В каждой из формул веществ подчеркните символ наиболее электроотрицательного элемента: AlCl3, CF4 , SO2, NaH, N2O5, MgCO3, LiOH, HClO4.

N2+3H2=2NH3

NH3+H2SO4=NH4HSO4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты

Mr(N2)=28г/моль
Mr(NH3)=17г/моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль
Определяем сколько получилось аммиака,
Колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль

Составляемый пропорцию
0.25/1=х/2. Х=0,25*2=0,5моль
Масса аммиака =n*Mr=0,5*17=8,5грамм

По условию задачи у нас получилось 20%
Значит состовляем пропорцию
8,5 грамм 100%
Х20%. Х= 8,5*20/100=1,7 гр (NH3)

Тогда n(NH4)= m/Mr= 1,7/17= 0,1 моль

На второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты

Масса H2SO4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм

Находим. Массовую долю серной кислоты по уравнению
W= масса вещества/масса раствора *100
W= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6%

1. Кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка:
H₂SO₃ ⇔  2H⁺ + SO₃²⁻
H₃PO₄ ⇔  3H⁺ + PO₄³⁻
HMnO₄  ⇔ H⁺ + MnO₄⁻

2. Щелочи в водных растворах  или в расплавах диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксильной группы:
KOH  ⇔  K⁺ + OH⁻
Ba(OH)₂ ⇔  Ba²⁺ + 2OH⁻
LiOH  ⇔ Li⁺ + OH⁻
Sr(OH₂)  ⇔  Sr²⁺ + 2OH⁻

3. Соли в водных растворах или в расплавах диссоциируют на ионы металла и  кислотного остатка:
MgCl₂ ⇔  Mg²⁺ + 2Cl⁻
Na₃PO₄ ⇔  3Na⁺ +PO₄³⁻
CuSO₄ ⇔ Cu²⁺  SO₄²⁻
Fe(NO₃)₃ ⇔  Fe³⁺ + 3NO₃⁻