6. Рассчитайте, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 1000 м³ природного газа, содержащего 98% по объему метана и 2% негорючих примесей. (н.у)

Дано:
m(Na)=3,2 г
m(CH3OH + C2H5OH) = 5 г
w(CH3OH) = 40%=0,4
V(H2) - ?
Решение.
m(CH3OH) = 5 г*0,4 = 2 г
М(СН3ОН) = 32 г/моль
n(CH3OH) = 2 г/32 г/моль = 0,0625 моль
m(C2H5OH) = 5 г - 2 г = 3 г
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = 3 г/46 г/моль =0,0652 моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 3,2 г/23 г/моль = 0,14 моль
Рассчитаем кол-во в-ва и массу натрия, которое необходимо для проведения реакции: n(Na) = 0,0625 моль + 0,0652 моль = 0,1277 моль
m(Na) = 23 г/моль* 0,1277 моль = 2,94 г, т.е. натрий взят в избытке.

2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
n(H2) = (n(CH3OH) + n(C2H5OH))/2
n(H2) = 0,1277 моль/2 = 0,06385 моль
V(H2) = 22.4 л/моль*0,06385 моль = 1,43 л
ответ: 1,43 л

Дано
m(угля)=4 т = 4 000 000 г
W(C)=92 %
w(потери) = 15%

V(CO)-?
1. находим массу чистого угля 
 m(C) = m(уголь)*W(C) *100% = 4000000*92%/100% = 3680000 г

находим теоретическую массу угарного газа
3680000                       X
    2C        +O2      -->2CO
2*12                         2*22.4   M(C)=12 g/mol Vm=22.4 L/mol

X= 3680000 * 2* 22.4 / 2*12 = 6869333.3 L

находим объем угарного газа после потерь
V(CO)= V(CO) - (V(CO) * 15% / 100%)
V(CO)= 6869333.3 - (6869333.3*15%/100%) = 583933.3 L = 5838.9 m3
ответ 5838.9 m3