А 1. Электронная формула атома натрия:

1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p6 3s1 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6 4s2 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 p1

А вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 2) железо 3) цезий 4) алюминий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:

1) алюминий 2) кальций 3) литий 4) калий

А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 2) серебро 3) магний 4) цинк

А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется): 1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк

А 6. Тип химической связи в веществе алюминия:

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

А7. Оксид алюминия НЕ взаимодействует с 1) NaOH 2) HCI 3) SO3 4) H2O

А8. Оксид алюминия взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) S 3) H2O 4) NaOН

A9. И натрий, и магний при взаимодействии с галогенами образуют

1) нерастворимые основания 2) щелочи 3) оксиды 4) соли

А10. И барий, и цинк при взаимодействии с кислородом образуют

1) нерастворимые основания 2) щелочи 3) оксиды 4) средние соли

А 11. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления - 1.

Б. Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

А 12. Верны ли следующие суждения об железе?

А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.

Б. Оксид и гидроксид железа (III) проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН!)

35.51 г

Объяснение:

По ГОСТу 2874-82 общая жесткость воды не должна превышать 7 моль/м³ или, что тоже самое, 7 ммоль/л, или 7 ммоль-экв/л. Допускается, правда, и до 10 ммоль-экв/л, но будем ориентироваться на 7 ммоль-экв/л. Значит нам, в общем, нужно устранить 6.7 ммоль-экв/л жесткости. Посчитаем сколько всего ммоль-экв катионов щелочноземельных металлов мы должны убрать. Если в 1 л воды нужно убрать 6.7 ммоль-экв катионов, то в 100 л воды, соответственно 6.7 * 100 = 670 ммоль-экв = 0.67 моль-экв.

Так как мы работаем с эквивалентами, то количество вещества эквивалентов соды будет такое же (0.67 моль-екв). Считаем массу соды

1.m(р-ра)=100 г

w(соли )=0,4

w2(соли)=0,1

m(Н2О)=?

            Найдем массу соли в первом растворе

m (соли)= w* m(р-ра)= 0,4*100 г=40  г

Найдем массу раствора2, в котором содержится 40 г соли и массовой долей соли 0,1   m2(р-ра2)= m (соли)/w2=40/0,1=400 г

Найдем массу воды m(Н2О)= m2(р-ра)- m(р-ра1)= 400 г-100  г=300 г  воды нужно добавить

2.m(р-ра)=200 г

w(соли)=10%=0,1

+ m(Н2О)=200 г

w2(соли)=?          Найдем массу соли в первом растворе

m (соли)= w* m(р-ра)= 0,1*200 г=20 г

Когда добавили 200 г воды масса раствора изменилась и стала

m2(р-ра)= 200+200=400 г,  маса соли не изменилась.

w2(соли)= m (соли)/ m2(р-ра)=20/400=0,05*100%=5%

3. m(р-ну)=110 г

w(солі )=15%=0,15

w2(солі)=15*3=45=0,45

m(солі)=?

w= m (солі)/ m(р-ну);   

Знайдемо масу солі в першому р-ні

m (солі)= w* m(р-ну)= 0,15*110 г=16,5  г

У новому р-ні маса солі буде  m (солі2)= (х+16,5), а маса р-ну2 буде (110+х)

Складемо рівняння для другого р-ну w2= m (солі2)/ m(р-ну)2;   

0,45=(х+16,5)/ (110+х),

(110+х)*0,45= х+16,5,

49,5+0,45х=х+16,5,

 х=60 г соли