С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.
1
CaC2 + 2H2O - > Ca( OH)2 + C2H2
C2H2+ H2 -> C2H4
C2H4 + H2O -> C2H5OH
C2H5OH + CuO -> CH3 -C(O)H + Cu+ H2O
CH3 - C(O)H + Ag2O -> CH3-COOH + 2Ag
2. 2Cu(OH)2 + CH3C(O)H -> CH3COOH + Cu2O + 2H2O
ню этаналя = ( масса/молярную массу) = 19,8 г / 44 г/моль=0,45 моль
ню гидроксида меди =68,6 г/ 98 г/моль= 0,7 моль
так как по уравнению гидроксида надо в два раза больше чем альдегида, следовательно гидроксид меди в недостатке. расчет ведем по недостатку.
по уравнению ню оксида меди в два раз меньше ню гидроксида меди = 0,35 моль моль
масса оксида меди = ( ню * молярную массу) = 0,35 моль * 144 г/моль = 50,4 г
3. СН3-СН2-СН2-С(О)Н + Н2 - >СН3-СН2-СН2-СH2-OH
СН3-СН2-СН2-СH2-OH -> ( над стрелкой серная кислота) СН3-СН2 -СН=СН2
СН3-СН2 -СН=СН2 + HCl -> СН3-СН2 -СН(Cl)-СН3
